电导率的测量方法
强电解质与弱电解质

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温度补偿

比较起寒冷的冬天,大多数人在夏天更加活跃。我们想要测量电导率的电解质溶液中的离子也一样,随着温度的上升会变得更加活跃(所谓的热实际上就是构成物质的分子和离子的运动),电也更加容易流动。换句话说,即使是同样的液体,随着温度的上升,电导率也会增大。而且,就像人的个性不同一样,离子也当然有不同的特性。即使温度变化相同,不同种类的离子活跃的程度也不一样。根据液体的浓度的变化,也多少会有不同。考虑到这些因素,如果想通过电导率的值来判断其他各种值(例如盐水的浓度),需要将液体的温度控制在一定值。但是,因为液体的温度很难控制,通常我们先测量液体的温度,再将此温度下得到的电导率值换算为25℃时的电导率值。根据液体的种类与浓度的不同,电导率值在某个温度下也有不同的变化。因此不同的液体换算的比率应该不同,但为方便起见,我们将电导率的变化按每1℃电导率变化2%来进行换算。(JIS进行了相应的规定)

 因为温度换算很难理解,下面会进行更加具体的说明。
例如,
25℃下100μS/cm的液体在24℃时变为98μS/cm、26℃时变为102μS/cm(1℃变化2%)。用公式来表示的话就是:

K25=kt/{1+0.02*(t-25)} k25:25℃的电导率 kt:t℃的电导率 t:液体温度(℃)
因此测量
15℃的液体时80μS/cm的液体换算为25℃的话,就变成了100μS/cm。




各种电解质的温度系数

物质

浓度

%

电导率
mS/cm

温度系数
%/°C

HCl

5

395

1.58

10

630

1.56

20

762

1.54

HNO3

6.2

312

1.47

12.4

542

1.42

31.0

782

1.39

H2SO4

5

209

1.21

10

392

1.28

20

653

1.45

CO3COOH

10

1.53

1.69

15

1.62

1.74

20

1.61

1.79

KCl

5

69

2.01

10

136

1.88

15

202

1.79

NaCl

5

67

2.17

10

121

2.14

15

164

2.12



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